Question

3．焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為1.25mol/L．

Answer 1

分析 根據焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉化為硫酸，即n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃），結合公式c=$\frac{n}{V}$來求硫酸的物質的量濃度．

解答 解：n（H₂SO₄）=2n（H₂SO₄•SO₃）=$\frac{445g}{178g/mol}$×2=5mol，所以該硫酸的物質的量濃度為c（H₂SO₄）=$\frac{5mol}{4.00L}$=1.25mol/L，
故答案為：1.25．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．