Question

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

 

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g） 的△H=

 

．
（3）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液反應中和熱的熱化學方程式為：

 

．
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、

 

、

 

．
③

 

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，原因
是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式；
（2）依據焓變△H=反應物拆化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；
（3））①依據中和熱概念書寫得到；
②依據中和熱測定實驗的過程和儀器分析中和熱實驗時所需的玻璃儀器；
③Ba（OH）₂溶液和硫酸除了生成H₂O還生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：（1）①：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
依據蓋斯定律②-①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1 ；
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；
故答案為：-185kJ/mol；
（3）①依據中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
②依據量熱計的結果和原理分析，測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，
故答案為：溫度計；環形玻璃攪拌棒；
③不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，因為Ba（OH）₂溶液和硫酸除了生成H₂O還生成硫酸鋇沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，
故答案為：不能；因為Ba（OH）₂溶液和硫酸反應生成的硫酸鋇沉淀的生成熱會影響反應的反應熱．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析計算，蓋斯定律計算應用，鍵能和焓變的計算關系分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．