Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．下列表述正確的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：[H]⁺+[H₂CO₃]=[OH^-]
• C、10 mL 0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：

分析：A．等物質的量的碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應恰好生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液中一定存在碳酸氫根離子；
B．碳酸氫鈉溶液中一定滿足電荷守恒和物料守恒，據物料守恒和電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能發生水解，根據電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關系；
D．醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據醋酸和鹽酸的物質的量確定消耗氫氧化鈉的量．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導致溶液中陰離子含有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒知，c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根據電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小的比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關鍵．