Question

（1）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1．相同條件下，若2mol CH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，甲烷的燃燒熱是多少？
（2）現有CO和CH₄組成的混合氣體共0.75mol，完全燃燒生成二氧化碳氣體和18g液態水，求放出熱量有多少？

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據CO的燃燒熱計算，2molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量，再根據熱化學方程式的書寫原則進行書寫，從而確定燃燒熱；
（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以根據18克液態水H元素守恒計算CH₄的物質的量，進而計算CO的物質的量，然后根據（1）中燃燒熱計算放出的熱量．

解答： 解：（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol，因此甲烷的燃燒熱為891.45 kJ?mol^-1，
答：甲烷的燃燒熱為891.45 kJ?mol^-1；
（2）18克液態水的物質的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，根據H原子守恒可知n（CH₄）=

1mol×2

4

=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，因此放出的熱量為0.5mol×891.45 kJ?mol^-1+0.25mol×283kJ?mol^-1=516.5kJ，
答：放出熱量為516.5kJ．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的量與熱量成正比是解題的關鍵．注意標注物質聚集狀態和對應焓變．