Question

11．如圖表示某淡黃色固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C含有的元素種類相同，且相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）寫出一個由D與金屬銅生成B的化學方程式Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）將足量的E溶液與NaOH溶液混合，寫出反應的化學方程式H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體單質，應為S，由轉化關系可知B為SO₂，C為SO₃，它們的相對分子質量為64：80=4：5，恰好與題意相符，則D為H₂SO₄，它是一種重要的工業原料，與題意也相符，SO₂和水反應生成E為H₂SO₃，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）A為S，可與氫氣反應生成硫化氫，反應的方程式為H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，故答案為：H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S；
（2）H₂SO₃與H₂S反應生成S，反應的方程式為H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，故答案為：H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O；
（3）在加熱條件下，銅和濃硫酸發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）足量的E溶液與NaOH溶液混合生成NaHSO₃，方程式為H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O，故答案為：H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意淡黃色固體單質為該題的突破口進行推斷，注意把握物質的化學性質，能熟練書寫反應的化學方程式．