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16.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+=H2O
B.鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4

分析 A.氫氧化銅為難溶物,離子方程式中不能拆開;
B.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅;
D.氫離子、氫氧根離子的計量數錯誤.

解答 解:A.Cu(OH)2中加入硫酸,氫氧化銅不能拆開,正確的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故A錯誤;
B.鈉加入水中生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.鐵片與氯化銅溶液反應的離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C正確;
D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等)等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列熱化學方程式中,△H能正確表示物質的燃燒熱的是( 。
A.C3H8(l)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9 kJ/mol
B.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol
D.2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某原電池裝置如圖所示.下列有關敘述中,正確的是( 。
A.電池工作中,鹽橋的中Cl-向負極移動
B.負極反應:2H++2e-═H2
C.工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D.Fe作正極,發生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣體中含N個原子
B.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1N
D.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.如圖表示某淡黃色固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C含有的元素種類相同,且相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
(3)寫出一個由D與金屬銅生成B的化學方程式Cu+2H2SO4 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將足量的E溶液與NaOH溶液混合,寫出反應的化學方程式H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯,可選用的最佳試劑(  )
A.溴水B.FeCl3溶液C.新制Cu(OH)2懸濁液D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.化學與生活密切相關.下列說法中錯誤的是(  )
A.少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒劑
B.可以通過煤的干餾得到苯、二甲苯等化工原料粗品
C.神州十一號航天員的航天服由碳化硅陶瓷和碳纖維復合制成,它是一種新型無機復合材料
D.經過一定化學變化,可以從海水中提取氯化鈉或鎂等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在某溫度下,一密閉容器中模擬工業合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;反應起始各物質的量如表:
  N2 H2 NH3
 起始物質的量(mol) 2 2 0
達到平衡之后的 H2轉化率α,NH3的體積分數為x%,下列說法錯誤的是( 。
A.平衡時NH3的物質的量:0mol<n(NH3)<$\frac{4}{3}$mol
B.平衡時,N2的轉化率為$\frac{α}{3}$
C.現將容器體積壓縮到原來的一半,再次到達平衡之后,N2的體積分數變小
D.其他條件不變,若起始充入 N2、H2、NH3的物質的分別為:1.5mol、0.5mol、1mol,則到達平衡時,NH3的體積分數為x%

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.工業上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法.此方法當中的一個主要反應為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說明該反應能自發進行的原因該反應是熵增的反應.

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