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6．工業上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），說明該反應能自發進行的原因該反應是熵增的反應．

分析一般焓減、熵增的反應可自發進行，且△H-T△S＜0的反應可自發進行，以此來解答．

解答解：由CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）可知該分解反應需要吸熱，且混亂度增大，則該反應能自發進行的原因為該反應是熵增的反應，
故答案為：該反應是熵增的反應．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應進行方向的判斷方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意單一判斷的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂中加入硫酸：OH^-+H⁺=H₂O
	B．	鈉加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
	D．	向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據圖中框圖，按要求填寫下列問題

（1）A的名稱是Fe₂O₃，B的化學式是Fe．
（2）反應①的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應②的離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；B和氯氣的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某興趣小組同學查閱文獻，并用圖裝置進行實驗．
ⅠSO₂不能與BaCl₂反應；ⅡBaSO₃是白色難溶于水的物質，但可溶解于鹽酸．

（1）該實驗制備SO₂的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）BaCl₂溶液中出現了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄．
（3）甲同學認為出現白色沉淀是由于裝置中存在O₂，排除干擾的方法是滴入濃硫酸前，打開彈簧夾，向裝置中通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾．
（4）按照（3）中改進后的方法重新進行實驗，現象是BaCl₂溶液中沒有白色沉淀產生（或無明顯現象），實驗結論與文獻一致．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl₂或Ba（NO₃）₂，沉淀BAgCl．
（2）按此實驗方案，加入過量硝酸銀后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是過濾（填操作名稱），得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃（填化學式）之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是蒸發（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題