Question

1．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂      B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑     D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）D，H₂O₂僅體現還原性的反應是B，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①反應體系選擇的酸是：C（填序號）．
A．鹽酸    B．濃硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為KHCO₃，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由H₂O₂是氧化劑，其還原產物是水，水沒有毒性及污染性．

Answer 1

分析 （1）雙氧水體現氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現還原性說明雙氧水中元素化合價降低，既體現氧化性又體現還原性說明化合價既升高又降低；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①H₂O₂只發生了H₂O₂→O₂的變化體現了雙氧水的還原性，做還原劑；
②根據所發生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉移電子的數目；
（4）根據原子守恒來確定物質的化學式，雙氧水做氧化劑的還原產物為水，無污染產物．

解答 解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現了氧化性，B中雙氧水中氧元素化合價升高，體現還原性，C中雙氧水中氧元素化合價既升高又降低，既體現氧化性又體現還原性，故答案為：D；B；C；
（2）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①H₂O₂只發生了H₂O₂→O₂的變化體現了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產物是錳離子，要求酸是不具有還原性的強酸，所以選擇稀硫酸，而濃硫酸具有強氧化性，反應主要是利用酸性條件下，
故答案為：C；   
②雙氧水中-1價的氧變為氧氣中的0價，當生成6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣時，則失電子數目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）反應KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A為KHCO₃，雙氧水做氧化劑的還原產物為水，無污染，故答案為：KHCO₃；H₂O₂是氧化劑，其還原產物是水，水沒有毒性及污染性．

點評 本題是一道有關氧化還原反應知識的綜合型題目，注意元素化合價的判斷，題目較為綜合，難度中等，思維含量大．