Question

6．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 10 mL18.4mol•L^-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.184N_A
• B． 0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶體中所含中子總數為2.0 N_A
• C． 在標準狀況下，2.8g N₂和2.24L CO所含電子數均為1.4N_A
• D． 1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數目為N_A

Answer 1

分析 A．濃硫酸與足量鋅反應，開始生成二氧化硫氣體，濃硫酸變稀和鋅反應生成氫氣，結合氧化還原反應電子轉移計算分析；
B．質量數=質子數+中子數；
C．氮氣分子和一氧化碳分子是等電子體，且分子量相同，所以可以把混合物當作一種物質進行計算，根據氣體的物質的量和分子的構成計算電子數；
D．NaClO溶液中次氯酸根離子水解減小；

解答 解：A．濃硫酸與足量鋅反應，開始生成二氧化硫氣體，1mol硫酸被還原生成1mol二氧化硫，電子轉移2mol，濃硫酸變稀和鋅反應生成氫氣，稀硫酸反應1mol反應生成1mol氫氣單質轉移2mol，則10 mL18.4mol•L^-1濃硫酸物質的量=0.010L×18.4mol•L^-1=0.184mol，電子轉移0.184mol×2×N_A=0.368N_A，故A錯誤；
B.0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶體中所含中子總數=0.1mol×（24-12+18-8）×N_A=2.2N_A，故B錯誤；
C．一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以可把兩種物質當成一種物質進行計算，2.8 g N₂和2.8 g CO的物質的量都是0.1mol，含有的電子數都是1.4 N_A，故C正確；
D．NaClO溶液中次氯酸根離子水解，1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數目小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意氧化還原反應電子轉移數的計算、鹽類水解、氣體摩爾體積計算條件等．