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1.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是(  )
A.膠體帶電荷,溶液不帶電荷
B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑大小
C.將一柬光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路,通過(guò)溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象
D.土壤膠粒的表面巨大且?guī)ж?fù)電,能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等營(yíng)養(yǎng)離子,使土壤具有保肥能力

分析 A、從膠體分散系呈電中性分析;
B.分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小,微粒直徑在1nm-100nm,形成的分散系為膠體,具有膠體的性質(zhì);
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì);
D、土壤膠體微粒帶負(fù)電荷,可以吸附陽(yáng)離子.

解答 解:A、溶液呈電中性,膠體分散系不帶電,是膠體粒子吸附帶電離子,故A錯(cuò)誤;
B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間,溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的直徑大于100nm,故B正確;
C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確,
D.土壤膠體微粒帶負(fù)電荷,可以吸附陽(yáng)離子,能吸附NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子,使土壤具有保肥能力,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)、膠體的組成、性質(zhì)、鑒別等應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單,注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NA
D.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )
A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理,兩者的作用原理不同
C.目前人類使用最廣泛的金屬材料是鋁合金
D.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是(  )
A.食鹽B.白醋C.小蘇打D.燒堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某化學(xué)興趣小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)Zn和Cu的金屬活動(dòng)性順序.現(xiàn)提供硫酸銅溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池,并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動(dòng)性順序
(1)電極 材料:正極:銅片;負(fù)極:鋅片;
(2)寫出電極反應(yīng)式:
正極:Cu2++2e-=Cu;負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:負(fù)極不斷溶解,正極上有紅色固體析出,溶液藍(lán)色變淺
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:金屬活動(dòng)性Zn>Cu.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.10 mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.184NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料.現(xiàn)有如下合成氨的途徑:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1,在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有:①.
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2:1:3
③混合氣體的密度不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(  )
A.$\frac{b}{4a}$mol-1B.$\frac{a}{4b}$mol-1C.$\frac{a}{b}$ mol-1D.$\frac{b}{a}$mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)正確的是(  )
A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.某種物質(zhì)中只含有一種元素一定是純凈物
D.酸和鹽一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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