Question

3．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是（　　）

• A． 等體積、等濃度的K₂CO₃溶液與鹽酸混合，則混合液中：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 向氨水中滴加鹽酸至中性，則溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 等體積、等濃度的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，則c（OH^-）-c（CH₃COOH）=1×10^-8mol•L^-1
• D． 等體積、等濃度①NaCl、②CH₃COONa、③NaClO溶液中離子總數(shù)大小順序：③＞②＞①

Answer 1

分析 A．等體積、等濃度的K₂CO₃溶液與鹽酸混合反應得到KCl和KHCO₃溶液，據(jù)此分析離子濃度大小；
B．溶液中為氯化銨和一水合氨混合溶液，結合電荷守恒分析；
C．等體積、等濃度的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，溶液為醋酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒計算分析；
D．NaCl是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸鈉和次氯酸鈉是弱酸強堿鹽，能水解，次氯酸根離子水解長度大于醋酸根，根據(jù)兩溶液中的電荷守恒來分析．

解答 解：A．等體積、等濃度的K₂CO₃溶液與鹽酸混合反應得到KCl和KHCO₃溶液，混合液中：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．向氨水中滴加鹽酸至中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）則溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．等體積、等濃度的CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，溶液為醋酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1 ，故C正確；
D．等體積、等濃度的NaCl溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
CH₃COONa溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
NaClO溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）；
溶液中的c（Na⁺）相同，但由于氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而醋酸鈉是弱酸強堿鹽，能水解，溶液顯堿性，故氯化鈉溶液中的c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中的c（H⁺），則有：c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故有NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Cl^-）+c（OH^-）大于CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；即溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液，NaClO溶液中氫離子濃度c（H⁺）小于NaClO溶液，c（ClO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中離子總數(shù)大小順序：③＜②＜①，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒關系的判斷、反應后溶液中溶質(zhì)和酸堿性的理解，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．