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20．俄國化學家門捷列夫為化學的發展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了（　　）
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

分析 1869年俄國化學家門捷列夫最先發現元素周期律并繪制第一張元素周期表．

解答 解：A．道爾頓發現了原子，并提出了原子學說，故A錯誤；
B．意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說，故B錯誤；
C．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數，總電子數均相等的物質，其結構相同，性質相似，相應的物質稱為等電子體，故C錯誤；
D．1869年，俄國科學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有關元素周期律與元素周期表的化學史，題目難度不大，注意識記題干選項中的其它化學史．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．9克水中含有的氧原子的數目是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　　）
A．熱穩定性：H2O＞HF＞H2S
B．NH4Cl的電子式：
C．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
D．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為1.0NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如下所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物質．請回答以下問題：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、坩堝 和三腳架；
（2）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（填化學式）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO2（填化學式）．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的操作實驗現象結論
1檢驗Cl-取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl-
2檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質中，在物質分類里，前者屬于后者的一組是（　　）
A．金屬，化合物B．單質，純凈物
C．石灰乳，膠體D．過氧化鈉，堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2．G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖1所示

①化合物E中的官能團為羥基、羧基（填名稱）．
②E→F的反應類型是消去反應．
③寫出下列化學方程式
C→D；
E→Hn$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是CD（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發現氣體減少了30mL．剩余氣體繼續通過Na2O2固體后，發現氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最后試管內充滿液體．則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為（　　）
A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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