Question

11．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S
• B． NH₄Cl的電子式：
• C． 反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
• D． 合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
B、電子式需要把各微粒中最外層電子標出，氯離子最外層電子數未標出；
C、依據反應能否自發進行的判據解答，：△H-T△S＜0反應自發進行；
D、減少生成物的濃度，反應速率減小．

解答 解：A、非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；
C、反應能自發進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知該反應的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故C正確；
D、減少生成物的濃度，反應速率減小，則合成氨生產過程中將NH₃液化分離，減小正反應速率，平衡正移，提高N₂、H₂的轉化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氫化物穩定性分析，電子式書寫判斷，反應自發進行的判斷依據，反應速率影響元素等知識點，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．