Question

10．一種無色氣體100mL，由NH₃、NO、CO₂所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發現氣體減少了30mL．剩余氣體繼續通過Na₂O₂固體后，發現氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內，發現試管內水位上升，最后試管內充滿液體．則原混合氣體中NH₃、NO、CO₂氣體的體積比為（　　）

• A． 5：8：12
• B． 15：14：21
• C． 10：14：21
• D． 30：28：23

Answer 1

分析 現將100mL由NO、CO₂、NH₃組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設每一步都充分反應），最后無氣體剩余，發生反應2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，若要滿足氣體無剩余，則一氧化氮和二氧化碳體積比應為2：3．

解答 解：將100mL由NO、CO₂、NH₃組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設每一步都充分反應），最后試管內充滿液體，說明無氣體剩余，發生反應為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮和二氧化碳體積比=4：6=2：3，
將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發現氣體減少了30mL，則氨氣的體積為30mL，
NO、CO₂的總體積為70mL，其中NO體積為：70mL×$\frac{2}{5}$=28mL，二氧化碳的體積為：70mL-28mL=42mL，
所以原混合氣體中NH₃、NO、CO₂氣體的體積比為：30mL：28mL：42mL=15：14：21，
故選B．

點評 本題考查了混合物的計算，題目難度中等，明確常見氣體的性質為解答關鍵，根據題中信息得出一氧化氮和二氧化碳的體積關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．