Question

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S               
②酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
③金屬性：Na＞Mg＞Al                  
④晶體的熔點：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A． ③④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
③同周期從左到右金屬性減弱；
④一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故②錯誤；
③Na、Mg、Al屬于同周期原子序數逐漸增大的元素，同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故③正確；
④SiO₂、NaCl、CCl₄、SO₂分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體、分子晶體，一般來說晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，則晶體的熔點SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故④正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．