Question

11．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實驗過程中，用到的容量瓶的規格是500mL．
（2）用已知質量為25.6g的燒杯，準確稱取NaOH固體．則應在托盤天平的右盤上放置砝碼的質量是45g（最小的砝碼質量為1.0g），然后將游碼移至標尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；
（2）計算出所需的氫氧化鈉固體的質量，然后加上燒杯的質量來選擇砝碼的質量和游碼的質量；
（3）容量瓶在使用前必須查漏；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶；故答案為：③⑧⑤⑥⑦④；膠頭滴管；500mL；
（2）由于實驗室無450mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氫氧化鈉的質量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，
由于燒杯的質量為25.6g，故所稱量的總質量為45.6g，又由于最小的砝碼質量為1.0g，故可以選用的砝碼的質量為45g，然后將游碼移至0.6g處，故答案為：45g，0.6g；
（3）容量瓶是盛裝液體的儀器，且在使用的過程中要倒轉搖勻，故在使用前必須查漏，故答案為：查漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故①錯誤；
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②錯誤；
③定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故③正確；
④未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故④正確；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤．
故選③④．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．