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20．9克水中含有的氧原子的數(shù)目是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，N（O）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
答：克水中含有的氧原子的數(shù)目是3.01×1023．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（　　）
A．20mLB．25mLC．50mLD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，其原因是如果不經(jīng)干燥或用待裝液潤洗，則將待測液濃度稀釋，使中和滴定產(chǎn)生較大誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應用．
某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③進行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過濾，沉淀劑B為AgNO3（填化學式）；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將盛有12mL　NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（　　）
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知拆開1mol H2，1mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ，試說明2mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；
d．向反應結(jié)束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸的操作是：將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應體系中的混合酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與電解二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質(zhì)量逐漸增加，當質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了（　　）
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

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