Question

16．某工業廢水中僅含下表離子中的5種：

陽離子	K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
下列推斷不正確的是（　　）

• A． 溶液中一定含有的離子是K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
• B． Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 原溶液中的K⁺、Cl^-、NO₃^-存在與否無法確定
• D． Ⅱ中產生白色沉淀的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，氣體為二氧化碳，則一定含CO₃^2-，陰離子一定不含SiO₃^2-，陽離子一定不含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Fe²⁺；
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，因I中鹽酸足量，白色沉淀可能為硫酸鋇，則原溶液中一定含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含CO₃^2-、SO₄^2-，由電荷守恒可知，陽離子一定含K⁺，溶液中不含Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、SiO₃^2-，不能確定是否含Cl^-、NO₃^-，
A．因溶液含5種離子，則含有的離子是K⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，故A正確；
B．Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體為二氧化碳，離子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．由選項A可知，一定含K⁺、Cl^-、NO₃^-，故C錯誤；
D．Ⅱ中產生白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子共存、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意含5種離子的限制條件，題目難度不大．