Question

7．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）

• A． 實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣
• B． 為使100ml0.5mol/L的NaNO₃溶液物質的量濃度變為1mol/L，可將原溶液加熱蒸發掉50ml水
• C． 利用圖乙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO₄溶液氧化
• D． 利用圖丙裝置，可說明濃H₂SO₄具有脫水性、強氧化性，SO₂具有漂白性、還原性

Answer 1

分析 A．氣體收集裝置不能密封；
B．100mL溶液蒸發掉50g水，剩余溶液體積未知，不能計算物質的量濃度；
C．揮發出來的乙醇也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗結果；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠漂白品紅溶液，還能夠與高錳酸鉀發生氧化還原反應．

解答 解：A．收集氨氣的試管不能密封，否則無法收集氨氣，故A錯誤；
B．蒸發掉50g水后，剩余溶液未告訴密度，無法計算溶液的體積，則無法計算所得溶液的濃度，故B錯誤；
C．乙醇易揮發，揮發出的乙醇干擾了乙烯的檢驗，應該先用水除去乙醇，故C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，可知濃硫酸的脫水性，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，證明二氧化硫檢驗漂白性；二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，高錳酸鉀褪色可知二氧化硫具有還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，涉及溶液配制、物質制備及性質實驗等，把握實驗技能、實驗原理及實驗裝置為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查．