Question

20．常溫下，對于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判斷不正確的是（　　）

• A． 該溶液的PH大于1
• B． c（OH^-）=c（H⁺）-C（CH₃COO^-）
• C． 與等體積、等濃度的NaOH溶液完全中和后，溶液顯中性
• D． 與足量鋅反應比等體積、等濃度的鹽酸反應速率慢，生成氫氣的質量相等

Answer 1

分析 A．醋酸在溶液中部分電離；
B．根據溶液中的電荷守恒分析；
C．醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，與鋅反應的速率越快．

解答 解：A．醋酸在溶液中部分電離，所以常溫下，對于1L0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則溶液的PH大于1，故A正確；
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中的電荷守恒為c（OH^-）+C（CH₃COO^-）=c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺）-C（CH₃COO^-），故B正確；
C．1L0.1mol/L的醋酸溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液完全中和，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，故C錯誤；
D．1L0.1mol/L的醋酸溶液，1L0.1mol/L的鹽酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，鹽酸與鋅反應的速率快，由于兩種酸的物質的量相同，所以生成的氫氣相同，故D正確．
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，知道弱電解質電離影響因素是解本題關鍵，再結合守恒思想解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．