Question

11．下列事實不能說明CH₃COOH位弱酸的是（　　）

• A． 測得0.10mol/LCH₃COOH溶液中存在較多的CH₃COOH分子
• B． 比較等濃度等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液與足量Zn反應生成H₂的體積
• C． 比較等濃度等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
• D． 0.10mol/LNH₄Cl呈酸性，0.1mol/LCH₃COONH₄溶液呈中性

Answer 1

分析 部分電離的電解質是弱電解質，要說明CH₃COOH是弱酸，只要證明CH₃COOH部分電離即可，可以根據一定濃度溶液pH、其鈉鹽溶液酸堿性等判斷．

解答 解：A．測得0.10mol/LCH₃COOH溶液中存在較多的CH₃COOH分子，說明醋酸部分電離，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；
B．等濃度等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液與足量Zn反應生成H₂的體積相同，與酸性強弱無關，則不能證明醋酸是弱酸，故B選；
C．弱酸電離過程會吸熱，所以等濃度等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量，醋酸少，說明醋酸是弱酸，故C不選；
D．0.10mol/LNH₄Cl呈酸性，0.1mol/LCH₃COONH₄溶液呈中性，說明醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相同，即醋酸為弱酸，故D不選；
故選B．

點評 本題考查強弱電解質的判斷，明確強弱電解質的根本區別是解本題關鍵，題目難度不大，注意把握弱電解質在溶液中部分電離的特點，側重于考查的分析能力和應用能力．