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20．薄荷醇的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
C．薄荷醇環上的一氯取代物只有三種
D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應

分析 有機物含有羥基，可發生取代、氧化和消去反應，結合環烴的結構解答該題．

解答 解：A．不含苯環，則不屬于屬于芳香烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．由結構簡式可知分子式為C10H20O，與環己醇結構相似，互為同系物，故B正確；
C．結構不對稱，薄荷醇環上的一氯取代物有6種，故C錯誤；
D．不含不飽和鍵，與氫氣、溴水不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C19H22O3
B．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內
C．能發生加成反應、取代反應、水解反應
D．能與Na、NaOH溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能說明CH3COOH位弱酸的是（　　）
A．測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積
C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A驗證Cl2的氧化性強于I2向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色
B配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
D驗證Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監測與控制的功能，下列有關說法正確的是（　　）
A．電流由呼氣所在的鉑電極流出
B．H+透過質子交換膜流向氧氣所在的鉑電極
C．電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2
D．該電池的負極反應為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都處于同一平面
D．甲苯苯環上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
①檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3，HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小
③區別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
④驗證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液滴加到CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到l.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5種離子
B．C1-一定存在，且c Cl-）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做氧化劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是2mol
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②物質B和氣體乙2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是產生棕紅色的煙將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在1-100nm
之間．向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是先產生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液．

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