Question

8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	驗證Cl2的氧化性強于I2	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色
B	配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液	將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
C	比較水與乙醇中氫的活潑性	分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
D	驗證Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2	將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液變成藍色，說明生成碘單質，據此可判斷氯氣與碘單質的氧化性強弱；
B．將25gCuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸餾水中，所得溶液體積不是100mL；
C．根據反應生成氫氣的快慢可以判斷水與乙醇中氫的活潑性；
D．先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀，可說明氫氧化鎂轉化為氫氧化銅．

解答 解：A．向含I^-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，加入淀粉后溶液變藍色，說明碘離子被氧化生成碘單質，氧化劑是氯氣、氧化產物是碘，所以氧化性氧化性：Cl₂＞I₂，故A正確；
B．配制100mL 1.0mol•L^-1CuSO₄溶液時，所得溶液體積必須為100mL，而將25gCuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸餾水中，所得溶液體積不是100mL，故B錯誤；
C．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，根據反應劇烈程度可以比較水與乙醇中氫的活潑性，故C正確；
D．先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀，可說明氫氧化鎂轉化為氫氧化銅，則Cu（OH）₂的溶解度比Mg（OH）₂的小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的性質的比較、溶液配制、離子檢驗等知識，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．