【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0．4mol/L、0．1mol/L。現(xiàn)向該混合液中加入1．92g銅粉，經(jīng)加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是（ ）
A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45
【答案】B
【解析】
試題分析：
n(H+)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol，它們反應(yīng)的離子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根據(jù)方程式中微粒反應(yīng)關(guān)系可知H+不足量，應(yīng)該以H+為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算。n(Cu2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu2+)= n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L，故選項是B。
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。
①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1
②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1
③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJmol-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為
A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ
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【題目】已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。
則下列說法中正確的是
A. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)
B. 該反應(yīng)的ΔH2大于零
C. ΔH1時氫氣的燃燒熱
D. ∣△H1∣<∣△H2∣
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【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是（ ）
A. 鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+
B. 放電時正極上有氧氣生成
C. 放電時OH－向正極移動
D. 電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
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【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z＞R＞W
B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA
B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA
D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
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【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。
（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
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【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為4Na
B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NA
C. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NA
D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA
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