【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數為4Na
B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為0.2NA
C. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數為0.1NA
D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于NA
【答案】C
【解析】A. CCl4在標準狀況下是液體，無法計算22.4L CCl4的物質的量，所以無法計算含有的共價鍵數，A不正確；B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，由于化學平衡2SO2+O22 SO3的存在，反應物不能完全轉化為生成物，所以混合物的分子數大于0.2NA，B不正確；C. S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質的量為0.1mol，原子數為0.1NA，C正確；D. 因為不知道溶液的體積是多少，所以無法計算1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目，D不正確。本題選C。
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【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0．4mol/L、0．1mol/L。現向該混合液中加入1．92g銅粉，經加熱充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol/L）是（ ）
A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45
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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)
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【題目】有序思維模式有利于解決復雜混合體系中的化學問題。下列反應先后順序判斷正確的是
A. 在含等物質的量的CO32-、OH-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸： OH-、CO32-、HCO3－
B. 在含等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al3+、Al(OH)3、NH4+
C. 在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D. 惰性電極電解含等物質的量Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應：Zn2+、Al3+、H+
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【題目】常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩溶液濃度和混合溶液pH如下表：
實驗編號 | HCl的物質的量濃度（mol·L-1） | BOH的物質的量濃度（mol·L-1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是___（選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH—）=____mol·L-1。
（2）第②組情況表明，c____0.2。該混合液中離子濃度c（B+）____c（Cl－）(選填“<”、“>”或“=”)。
（3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中(選填“<”、“>”或“=”)。
甲：BOH的電離程度____BCl的水解程度。
乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。
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【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：
序號 | 內容 | 實驗現象 |
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 | 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 |
回答以下問題：
（1）上述實驗中發生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)__________；在電化學腐蝕中，負極反應是____________________；正極反應是____________________；
（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_______________________；
（3）為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是______________________________(答兩種方法)。
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【題目】設阿伏伽德羅常數的值為NA。則下列說法正確的是
A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.02NA個
B. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NA
D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數為0.1NA
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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32－、SO42－和Cl－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：
① ②過濾 ③蒸發濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。
②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在SO42－。③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是( )
A. Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClO
C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-
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