Question

【題目】設阿伏伽德羅常數的值為NA。則下列說法正確的是

A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.02NA個

B. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NA

D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數為0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，1L該H2SO4溶液中n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，故H+數目為0.01NA，A錯誤；B項，乙烯相對分子質量是28，乙烷相對分子質量是30，所以乙烯和乙烷的混合氣體平均相對分子質量大于28，因此28g乙烯和乙烷的混合氣體物質的量小于1mol，所含碳原子數小于2NA，故B錯誤；C項，2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，與足量的氧氣反應，無論加熱與否Na的化合價都由0價變為+1價，轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子數均為0.1NA，故C正確；D項，銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，所以N(NH4+)+N(NH3H2O)=0.1NA，故溶液中的NH4+的個數小于0.1NA個，故D錯誤。