Question

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發生_______反應；負極是_______（填名稱），發生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

Answer 1

【答案】 吸收 放出 放熱 吸熱 銅 還原 鋅 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】（1）因斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，因化學發應中能量變化的宏觀表現是反應物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應，應物總能量低于生成物總能量，

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑，做負極，發生氧化反應；銅做正極，發生還原反應；總反應的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。