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【題目】已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A. 質子數：c>d B. 原子半徑：X<W

C. 氫化物的穩定性：H2Y>HZ D. 離子的還原性：Y2－>Z－

【答案】D

【解析】離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，Y和Z形成的是陰離子而W和X形成的是陽離子，所以W和X兩種元素都在Y和Z所處周期的下一周期。Y的陰離子有2個負電荷而Z只有1個負電荷，所以Y的原子序數最小即質子數c<d，Z的非金屬性較強，所以氫化物的穩定性：H2Y<HZ，離子的還原性：Y2－>Z－。W和X在同一周期，W離子帶3個正電荷而X只有1個正電荷，所以X的原子序數較小，半徑較大。綜上所述，D正確。

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【題目】在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是（）

A. 導致易拉罐變癟的反應是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

B. 該過程易拉罐內共發生了2個反應

C. 取易拉罐內反應后的溶液，逐滴加入足量的鹽酸，最終會產生沉淀

D. 如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象

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【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是（）

A. 鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動

D. 電池總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

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【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發生_______反應；負極是_______（填名稱），發生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉化率為___________________，在此溫度下該反應的平衡常數____________________________。