Question

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉化率為___________________，在此溫度下該反應的平衡常數____________________________。

Answer 1

【答案】 0.5mol/(L·min) 1mol/L 50% 2

【解析】ν(SO3)== Δc(SO3)/ Δt=2mol/2L÷2 min=0.5mol/(L·min)。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始濃度(mol/L) 2 1 0

轉化濃度(mol/L) 1 0.5 1

平衡濃度(mol/L) 1 0.5 1

平衡后容器中SO2的濃度為1mol/L；SO2的轉化率==轉化濃度/起始濃度==1/2=50%；溫度下該反應的平衡常數K==c2(SO3)/ c2(SO2) c(O2)==2。