Question

【題目】半導體工業用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJmol-1

生產1.00kg純硅放出的熱量為

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產1.00kg純硅的總反應熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案選D。