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【題目】江蘇省已開始大力實施“清水藍天”工程。下列不利于 “清水藍天”工程實施的是:

A. 將廢舊電池深埋,防止污染環境

B. 加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養化

C. 積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用

D. 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

【答案】A

【解析】A、廢舊電池中含有重金屬離子,深埋會對土壤產生污染,故A說法錯誤;B、N、P是生物必須的元素,含N、P多的污水排放,造成水體富營養化,因此加強城市生活污水脫氮除磷處理,遏制水體富營養化,故B說法正確;C、太陽能、地熱、風能、水能是清潔能源,減少環境的污染,故C說法正確;D、脫硫、脫硝減少SO2和氮的氧化物的排放減少環境的污染,故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2014年世界環境日中國主題為“向污染宣戰”,下列有關環境污染的敘述錯誤的是( )

A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水

B. 氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因

C. 大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等

D. N與S的氧化物直接危害人的身體健康,引發呼吸道疾病

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用質量分數為36.5%的鹽酸(密度為1.19gcm﹣3)配制0.4molL﹣1的稀鹽酸.現實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:

(1)配制該稀鹽酸時,應選用的容量瓶的容積為(______).

A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

(2)經計算需要______mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的______

A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切.

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.

上述操作中,正確的順序是(填序號)_____________

(4)在下述配制過程中,配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是__________________

使濃度會偏低的是 _________________________。(填序號)

①用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸②量取濃鹽酸時俯視刻度線③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶⑤定容時俯視刻度線⑥未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池,其電極分別為Ag2O Zn ,電解質溶液為KOH溶液。電極反應式為:Zn2OH2eZnOH2Ag2OH2O2e2Ag2OH。下列敘述中,正確的是(

A. 電流由鋅經外電路流向氧化銀

B. 鋅是負極,氧化銀是正極

C. 工作時,負極區溶液pH增大,正極區pH減小

D. 溶液中OH向正極移動,KH向負極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。請你判斷下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法

(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

(2)實驗室中采用水解法制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl離子可采用________的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl離子。

(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。

(4)粗鹽水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽水中的這些雜質可依次加入合適沉淀劑并采用________________的方法得到精鹽。

(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可采用________的方法。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍,Z的焰色反應顯黃色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X<Z

B. X與W屬于不同周期、不同主族元素

C. Y的正價與最低負價的絕對值之和為8

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質反應,能生成W單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列5種物質:①NO SiO2 Na2O2 Fe(OH)3膠體⑤苯,其中不溶于水的固體是__________(填序號,以下同);遇空氣變紅棕色的是

__________;可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是__________;當光束通過時可觀察到丁達爾效應的是__________;可用作溶劑,萃取溴水中的溴的是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半導體工業用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。

①SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)(粗硅)+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)(純硅)△H3=-625.63kJmol-1

生產1.00kg純硅放出的熱量為

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學反應方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=?。

則下列說法中正確的是

A. 熱化學反應方程式中的化學計量數表示分子數

B. 該反應的ΔH2大于零

C. ΔH1時氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2

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