【題目】研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥
B. 電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連
C. 反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化劑
D. 每生產6mol Cu，理論上需消耗15mol O2
【答案】C
【解析】A項，上述生產過程中的尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可進一步生成硫酸銨，故A正確；B項，電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連，做陽極，發生氧化反應，從而除去了其中的雜質，故B正確；C項，反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合價都是由+1價降低為0價，被還原，Cu2O和Cu2S都是氧化劑，故C錯誤；D項，每生產6molCu需要2molCu2O和1molCu2S反應，所以需要6mol CuFeS2與O2反應生成3molCu2S，其中2molCu2S與O2反應生成2molCu2O，根據題中方程式可知，共需要氧氣的物質的量為：12mol+3mol=15mol，故D正確。
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【題目】下列判斷錯誤的是 （ ）
①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
②反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
③反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
④一定溫度下，反應2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③
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【題目】2014年世界環境日中國主題為“向污染宣戰”，下列有關環境污染的敘述錯誤的是（ ）
A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水
B. 氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因
C. 大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等
D. N與S的氧化物直接危害人的身體健康，引發呼吸道疾病
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B. CO燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數據（kJ·mol-1）：
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列問題：
（1）由表中數據規律預測C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數值和單位）。
（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。
（3）已知下列熱化學方程式：
O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1
則反應O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。
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【題目】11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產物可能是
A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【題目】用質量分數為36.5%的鹽酸（密度為1.19gcm﹣3）配制0.4molL﹣1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．
A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
（2）經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。
（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是__________________。
使濃度會偏低的是 _________________________。（填序號）
①用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸②量取濃鹽酸時俯視刻度線③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶⑤定容時俯視刻度線⑥未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn ，電解質溶液為KOH溶液。電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列敘述中，正確的是（ ）
A. 電流由鋅經外電路流向氧化銀
B. 鋅是負極，氧化銀是正極
C. 工作時，負極區溶液pH增大，正極區pH減小
D. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體工業用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。
①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1
②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1
③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJmol-1
生產1.00kg純硅放出的熱量為
A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ
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