Question

【題目】11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產物可能是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：

nHNO3=0．1*12=1．2 （mol） c(H+)與C（NO3-）共存，C余HNO3=0．1*8=0．8（mol）

被還原的硝酸為1．2-0．8=0．4 （mol）

產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液： 2NO2————2NaOH

2

0．4

硝酸的化合價降低：HNO3（N：+5）------ NO2 （N：+4）

1 1

0．4 0．4

硝酸的化合價降低=金屬錫化合價升高數 n錫=11．9/119=0．1（mol）共化合價升高0．4 mol，錫被氧化為+4，

由前面知沒有與錫結合的硝酸根，所以錫以氧化物的形式存在SnO2·4H2O，選A。