Question

【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規律。

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號	實驗方案	實驗現象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈____________色
②	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈____________色

(4)實驗結論：________________________。

(5)上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為_______________、__________________。

Answer 1

【答案】 橙紅 紫紅 同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2

【解析】(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質更易溶于四氯化碳中，在有機層顯示橙紅色；溴單質能將碘離子氧化為碘單質，碘單質單質更易溶于四氯化碳中，在有機層中顯示紫紅色；
(4)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，所以氧化性是氯氣強于溴單質，溴單質能將碘離子氧化為碘單質，所以氧化性是溴單質強于碘單質，氧化性越強，元素的非金屬性越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質的遞變規律：同主族元素性質相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
(5)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質能將碘離子氧化為碘單質2I-+Br2=2Br-+I2。