【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B. CO燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+(2×283.0)kJ·mol－1
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 離子的還原性強弱：Fe2+>Br->Cl-
B. 當a≥2b時，發生的離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 當a=b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
D. 當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題
（1）上述正向反應是__反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的正反應速率增大且平衡向正反應方向移動，下列措施不可行的有__
A、加入催化劑
B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度
D、減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有_______
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=__
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=__，T=__ ℃
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【題目】下列敘述中，金屬a 的活潑性肯定比金屬b 的活潑性強的是
A. a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B. 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能
C. 1mola從酸中置換H+生成的H2比lmolb從酸中置換H+生成的H2多
D. a原子電子層數比b原子的電子層數多
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
請回答下列問題：
(1)表中屬于d區元素的是___________(填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為______；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其立體構型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為_______；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能_______元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性_______元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。
(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
__________________________________________________________________________。
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【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A. 加碘食鹽的水溶液遇淀粉變藍
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同
C. 我國預計2020年發射首顆火星探測器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D. 中國太鋼集團造出的圓珠筆頭，可完全代替進口筆尖，該筆頭鋼為合金，且具有良好的切削性
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【題目】研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業上銅冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④電解精煉，在陰極得到精銅。
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥
B. 電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連
C. 反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化劑
D. 每生產6mol Cu，理論上需消耗15mol O2
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【題目】美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。氫氧燃料電池的突出優點是把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能中間形成，發生的反應為：2H2+O2=2H2O。
（1）堿性氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，則負極反應式為 __________________。
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則正極反應式為___________________________，
反應后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導電物質，則負極反應式為 ________________________。
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【題目】將一定體積的CO2通入V LNaOH溶液中，已知NaOH無剩余。若在反應后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是
A. 參加反應的CO2的體積為0.224aL
B. 用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度
C. 若a＝b，則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3
D. b可能等于a、小于a或大于a
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