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3．設N_A為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe（OH）₃膠粒數為lN_A
	B．	4.6g有機物C₂H₆O的分子結構中含有的C一H鍵數目一定為0.5N_A
	C．	標準狀況下，11.2 L CO₂ 與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5N_A
	D．	1 mol/L AlCl₃溶液中含有3N_A個Cl^-

分析 A．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B．不知道C₂H₆O結構，無法判斷46gC₂H₆O中含有的C-H極性鍵數目；
C．二氧化碳與過氧化鈉反應屬于歧化反應，過氧化鈉中-1價氧部分化合價升高，部分降低；
D．溶液體積未知．

解答解：A.1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe（OH）₃膠粒數小于lN_A，故A錯誤；
B.46g分子式為C₂H₆O的物質的量為1mol，若C₂H₆O為甲醚，1mol中含有6mol碳氫極性鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故B錯誤；
C．二氧化碳與過氧化鈉反應屬于歧化反應，1mol二氧化碳參加反應轉移1mol電子，則標準狀況下，11.2 L CO₂ 物質的量為0.5mol，與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5N_A，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算氯離子個數，故D錯誤．
故選：C．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的應用和有關計算，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意有機物結構特點，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列物質屬于同分異構體的一組是（　�。�

	A．	麥芽糖和蔗糖		B．	與 CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 與
	C．	C₂H₆與C₃H₈		D．	O₂與O₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH^-濃度也相等），下列說法正確的是（　　）

	A．	c（HCl）＞c（CH₃COOH）
	B．	c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H₂多
	D．	用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標準狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發現溶液變為血紅色．
請推測并回答：
（1）用離子反應方程式解釋溶液變為血紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）寫出氣體A通入溶液B中，發生氧化還原的離子反應方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）寫出化合物甲的化學式FeAlS₄．
（5）有人認為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說法的合理性：金屬鐵和鋁具有還原性，二氧化硫中的S是+4價，具有氧化性，可以發生反應生成低價態的硫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．

已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl₄　　　　 B．H₂O
C．NH₄Cl溶液　　 D．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用酸性含錳廢水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料（MnCO₃）及純凈的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．工業流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

金屬離子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列問題：
（1）過程①中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）₃和過量的MnO₂．
（3）過程③中，調pH=6.4目的是使Cu²⁺ 完全沉淀為Cu（OH）₂．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應的離子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過加熱濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．
（6）過程④中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖據圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO₃產率最高．

（7）從濾液C可得到的副產品是NH₄Cl（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　�。�

	A．	含有大量Fe²⁺的溶液：Na⁺、SO₄²⁺、NH₄⁺、Fe（CN）₆^3-
	B．	使甲基橙變紅的溶液：NH₄⁺、CH₃COO^一、SO₄²⁺、Mg²⁺
	C．	某無色溶液：OH^一、K⁺、ClO^一、Ba²⁺
	D．	含有大量NO₃^-的溶液：K⁺、I^一、NH₄⁺、H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碲及其化合物具有許多優良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫藥衛生等工業領域．銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經如下工藝流程如圖1得到粗碲．

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發生以下化學反應：
Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O
①Ag₂Te也能與O₂發生類似Cu₂Te的反應，化學方程式為2Ag₂Te+3O₂=2Ag₂O+2TeO₂．
②工業上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質成分除了TeOSO₄外，主要是CuSO₄（填化學式）．
（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO₂并加入NaCl反應一段時間后，Te（IV）濃度從6.72g•L^-1下降到0.10g•L^-1，Cu²⁺濃度從7.78g•L^-1下降到1.10g•L^-1．
①TeOSO₄生成Te的化學方程式為TeOSO₄+2SO₂+3H₂O=Te+3H₂SO₄．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業生產的角度出發選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③計算可得Cu²⁺的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，其合成路線如下（部分產物略去）：