Question

14．某溫度下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH^-濃度也相等），下列說法正確的是（　　）

• A． c（HCl）＞c（CH₃COOH）
• B． c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H₂多
• D． 用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，據此判斷二者濃度大小；
B．根據兩溶液中的電荷守恒判斷；
C．醋酸濃度較大，則與足量鋅反應時醋酸放出的氫氣多；
D．醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸溶液消耗的氫氧化鈉溶液體積大．

解答 解：A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，若pH相等時，醋酸濃度較大，即c（HCl）＜c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H₂多，故C錯誤；
D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．