Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，陰離子所含電子數為1.8N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數目為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數目無法計算
• D． 0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Mg²⁺數目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
B．標準狀況下，二氯甲烷的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
D．不知道溶液的體積．

解答 解：A．7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故A正確；
B．標況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氯甲烷的物質的量，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質的量為2mol，則含2N_A個碳原子，故C錯誤；
D．不知道溶液的體積，無法計算離子數，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．