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15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某無色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

分析 A．與Fe2+反應的離子不能大量共存；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
C．離子之間不發生任何反應；
D．與NO3-發生反應的離子不能大量共存．

解答 解：A．Fe（CN）63-與Fe2+反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO-不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．I-與NO3-發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意離子的性質，注意分析題中隱含條件，為該類題目常考查方式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫藥、制冷、焊接、鋰合金等行業．制備流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業反應溫度控制在250-300℃，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發較多；同時，硫 酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則ABC（填入選項代號）．
A．增加酸耗量      B．增加后續雜質的處理量         C．增加后續中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同時調整pH，除去大部分雜質．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產率．過濾碳酸鋰所得母液 中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴C5H12的同分異構體中，主鏈最短的一種系統命名為2，2-甲基丙烷
B．石油分餾和裂化的目的都是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴
C．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，導致蛋白質變性，失去生理活性
D．高分子化合物（）的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數為lNA
B．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C一H鍵數目一定為0.5NA
C．標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下指定反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經掌握化學鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術，現代工業中常采用電鍍或化學鍍進行金屬表面處理．請回答：
（l）化學鍍是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學鍍鎳是在酸性環境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+
（2）工業上進行電鍍時，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關系如圖1，pH變化的原因是H+參與放電，上述過程的發生對鍍層產生的影響是鍍層變薄且不均勻．

（3）為防止上述過程發生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小．
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30-40℃為佳，工業上控制反應溫度的設備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽極會產生部分Cr2O72+，可以加入AB（填字母）除去．
A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
（5）工業采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
選項實驗方案實驗目的或結論
A取一個小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒證明硅酸鈉可作木材防火劑
B向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞，然后進行正確滴定，最后一滴鹽酸滴入，溶液由紅色變為無色且半分鐘不恢復準確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點
C向裝有石灰石的簡易啟普發生器中加入濃醋酸，將產生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液產生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊滴邊振蕩苯酚的定性檢驗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
B．標準狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數目為0.5NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數目無法計算
D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，A與C同主族，C、D兩原子的電子數之和為A、B兩原子的電子數之和的3倍．下列敘述正確的是（　　）
A．氫化物的熱穩定性：D＞E
B．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
C．B與C形成的化合物中不可能含共價鍵
D．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

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同步練習冊答案
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