Question

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　　）

• A． HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
• B． 滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c（M⁺）＞c（A^-）
• C． N點水的電離程度大于K點水的電離程度
• D． K點時，c（MOH）+c（M⁺）=0.02 mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，50ml堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A正確；
B．MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時，溶液呈酸性，由電荷守恒可知溶液中c（A^-）＞c（M⁺），故B錯誤；
C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原來MOH濃度的一半，c（MOH）+c（M⁺）=0.01 mol•L^-1，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點；要求學生能夠根據電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大小．