Question

9．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H為（　　）

• A． 1 641.0 kJ•mol^-1
• B． -1 641.0 kJ•mol^-1
• C． -259.7 kJ•mol^-1
• D． -519.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 ①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，③×6-②×6-①×2得到4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），以此計算△H．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，③×6-②×6-①×2得到4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），其△H=（-393.5kJ•mol^-1）×6-（-283.0kJ•mol^-1）×6-（489.0kJ•mol^-1）×2=-1 641.0 kJ•mol^-1，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、已知反應與目標反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．