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19．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．CO是酸性氧化物
C．純堿屬于堿類物質D．BaSO4是強電解質

分析 A．純凈物是一種物質組成的物質；
B．和堿反應生成鹽和水的氧化物；
C．純堿為鹽；
D．水溶液中或熔融狀態下完全電離的化合物為電解質．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體是分散系屬于混合物，故A錯誤；
B．CO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．純堿是碳酸鈉屬于鹽類物質，故C錯誤；
D．BaSO4熔融狀態完全電離是強電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類、物質組成，主要是純凈物、酸性氧化物、強電解質等概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　　）
A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿式碳酸鈉鋁可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③產生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已換算成標準狀況下）．并測得溶液中含有0.02mol Al3+
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業上常通過如下化學反應制取：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
該反應中：Na2FeO4中鐵的化合價為+6，氧化劑為NaNO3，發生氧化反應的物質為Fe2O3，氧化產物為Na2FeO4，還原產物為NaNO2，電子轉移數目為6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發生水解，為測定水解程度，需要加入下列試劑中的①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制的Cu（OH）2懸濁液；④碘水；⑤BaCl2溶液，組合正確的是（　　）
A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質分類全部正確的是（　　）
①純堿　②食鹽水　③石灰水　④NaHSO4　⑤液態氧　⑥NaOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某化學課外活動小組組裝了如圖所示的西紅柿電池，下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．銅作負極B．鋅作正極
C．電子由銅經導線流向鋅D．鋅片上的反應為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混和后再試驗則（　　）
A．燈光明暗程度不變B．燈光變暗
C．燈光明暗程度變化不明顯D．燈光變亮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某探究小組采用如圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應．
（1）實驗前檢查裝置氣密性的方法為將導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現氣泡，停止加熱后導管末端出現一段水柱．
（2）檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁出現液滴，證明生成了H2．
（3）將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精噴燈、乙組用酒精燈加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗．
步驟操作甲組現象乙組現象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是Fe．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+；溶液褪色可能的原因是可能是Cl2將SCN-氧化；驗證方法為再繼續加入KSCN溶液則溶液變紅．

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同步練習冊答案
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