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4.通過以下反應均可獲取H2,下列有關說法正確的是(  )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•mol-1
A.反應①中電能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,△H3減小
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=74.8kJ•mol-1

分析 A.該反應中太陽能轉化為化學能;
B.放熱反應的焓變小于0,而該反應的焓變大于0,為吸熱反應;
C.催化劑只影響反應速率,不影響焓變;
D.根據蓋斯定律,將熱化學方程式③-④可得目標反應.

解答 解:A.根據“太陽光催化分解水制氫”可知,該反應過程中太陽能轉化成光能,故A錯誤;
B.反應C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol-1的焓變大于0,說明該反應為吸熱反應,故B錯誤;
C.反應③使用催化劑,可以加快反應速率,但是催化劑不影響反應熱,所以使用催化劑后△H3不變,故C錯誤;
D.②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ•mol-1
根據蓋斯定律,③-②可得:反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=(+206.1kJ•mol-1)-(+131.3kJ•mol-1)=+74.8kJ•mol-1,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用,題目難度中等,明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵,注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質.我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題.
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發時,一般有以下操作過程 ①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌; ⑤停止加熱.其正確的操作順序為①②③④⑤.
(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子?靜置片刻后,取上層清液于試管中,繼續滴加氯化鋇,若出現渾濁或白色沉淀,說明溶液中含有硫酸根,否則不含硫酸根.如果有,應該如何除去SO42-離子?在溶液中繼續加入過量的氯化鋇.
(3)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止.請問滴加飽和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入過量的Ba2+
(4)將經過操作(3)后的溶液過濾再加入鹽酸.請問這一操作能除掉哪些雜質?BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等雜質.
(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時:攪拌,加速溶解.過濾時:引流.蒸發時:攪拌,防止因為局部過熱導致液滴或晶體飛濺.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.某實驗小組欲制取乙酸乙酯,設計了如下圖所示的裝置,請回答有關問題:

(1)試管a中反應的化學方程式:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液.
(3)實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇,然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
(4)甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是防止倒吸;乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導氣 ②冷凝 ③防止倒吸.
(5)試管b中溶液的主要用途是:除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇,有利于聞到乙酸乙酯的香味.降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出..

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.四種有機物A、B、C、D分子式均為C3H6O2,把它們分別進行實驗并記錄現象如下:
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉
A發生中和反應不反應溶解生成氫氣
B不反應有銀鏡反應有紅色沉淀放出氫氣
C發生水解反應有銀鏡反應有紅色沉淀不反應
D發生水解反應不反應不反應不反應
四種物質的結構簡式為:
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐漸分解,在堿性溶液中穩定.
工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種.
方法Ⅰ:次氯酸鹽氧化法.
工藝流程如圖所示.

(1)已知“氧化”過程中氧化產物為Na2FeO4,寫出其反應的化學方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O.
(2)“轉化”過程中發生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.
(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質,可將粗產品用稀KOH溶液溶解,然后加入飽和KOH溶液,冷卻結晶,這種分離提純的方法為重結晶法.
方法Ⅱ:電解法.
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液,然后在陽極液中加入KOH
(4)電解時陽極發生反應生成FeO42-,該電極反應方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=489.0kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的△H為(  )
A.1 641.0 kJ•mol-1B.-1 641.0 kJ•mol-1
C.-259.7 kJ•mol-1D.-519.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ,有關鍵能數據如下:
化學鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為(  )
A.413KJ/molB.557KJ/molC.221.6KJ/molD.436KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇,然后再加入濃硫酸,最后再加入乙酸.
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸,溶解揮發出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
(3)玻璃導管的作用是導氣兼冷凝.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.
(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,就達到了該反應的限度.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)①③.
①混合物中各物質的濃度不再變化
②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,加熱使之發生水解,為測定水解程度,需要加入下列試劑中的①NaOH溶液;②銀氨溶液;③新制的Cu(OH)2懸濁液;④碘水;⑤BaCl2溶液,組合正確的是(  )
A.①⑤B.②④C.①②④D.②③④

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同步練習冊答案
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