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16．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），1molH₂完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數據如下：

化學鍵	H-O	O=O
鍵能/KJ?mol^-1	463.4	498

則H-H鍵鍵能為（　　）

A．

413KJ/mol

B．

557KJ/mol

C．

221.6KJ/mol

D．

436KJ/mol

分析焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，物質的量與熱量成正比，以此來解答．

解答解：1molH₂完全燃燒放出熱量241.8KJ，則2molH₂完全燃燒放出熱量241.8KJ×2=283.6KJ，
即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-283.6kJ/mol，
設H-H鍵能為x，
由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，
2x+498-2×2×463.4=-283.6，
解得x=436KJ/mol，
故選D．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋁氫化鈉（ NaAIH₄）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（2）AlCl₃與NaH反應時，需將AlCl₃溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應．
（3）實驗室利用如圖裝置制取無水AlC1₃．

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等）
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈．
（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當，制得的NaH中可能含有Na、Na₂O₂雜質．
（5）現設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）．

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號）．鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志是連續兩次讀數的氫氣體積相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol•L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如表．

實驗序號	濃度 mol•L^-1 溫度（℃）時間（ min）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，10～20min內A的反應速率為0.013mol•L^-1•min^-1．
（2）實驗2中，c₂=1.0，反應經20min時達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設10～20min內實驗3中A的反應速率為v₃，實驗1中A的反應速率為v₁，則v₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）v₁，且c₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過以下反應均可獲取H₂，下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1
③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

	A．	反應①中電能轉化為化學能
	B．	反應②為放熱反應
	C．	反應③使用催化劑，△H₃減小
	D．	反應CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）的△H₃=74.8kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．

某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、 Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變為黃綠色．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①達到滴定終點時的實驗現象是溶液藍色褪去且半分鐘不恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%（保留一位有效數字）．
獲得結論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料．某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為Fe₂O₃）生產電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）“還原”過程中反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）濾渣2中含有的TiOSO₄在熱水中易水解，生成H₂TiO₃沉淀，該反應的化學方程式為TiOSO₄+H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．
（3）“濾液”經處理后得到一種農業上常用的化肥，其名稱是硫酸銨．
（4）流程圖中“□”應進行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（5）如圖是反應溫度、加料時間及分散劑的質量分數對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是：反應溫度為40℃，加料時間為25min，分散劑的質量分數為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）純度的測定：準確稱取ω g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用c mol．L^-1KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去V mL標準溶液．滴定反應為（未配平）：FeC₂O₄•2H₂O+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
則FeC₂O₄•2H₂O的純度為$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O₂（g）=SO₂（g）+296.83kJ
下列說法正確的是（　　）

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（g）+Q₃ Q₃＞297.16 kJ
	B．	單斜硫和正交硫互為同分異構體
	C．	常溫下單斜硫比正交硫穩定
	D．	單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

	A．	用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
	B．	達到平衡，測得放出熱量為x　kJ，則x=Q
	C．	若向容器中再充入1　mol　C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
	D．	若升高溫度，則V_（逆）增大，V_（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的熱效應與其它三項不相同的是（　　）

	A．	氯化銨與Ba（OH）₂•8H₂O反應		B．	鈉與冷水反應
	C．	鋅片與稀硫酸反應		D．	鋁粉與三氧化二鐵的反應

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