Question

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

• A． 用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
• B． 達到平衡，測得放出熱量為x　kJ，則x=Q
• C． 若向容器中再充入1　mol　C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
• D． 若升高溫度，則V_（逆）增大，V_（正）減小，平衡逆向移動

Answer 1

分析 經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，則
                  2A（g）+B（g）═3C（g）
起始量（mol） 2       1         0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．反應是可逆反應，不能進行徹底；
C．若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達到平衡，與原平衡是等效平衡；
D．升高溫度正逆反應均增大．

解答 解：經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，則
                  2A（g）+B（g）═3C（g）
起始量（mol） 2       1         0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A．用C表示該反應的速率為$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{60s}$=0.015mol/（L•s），故A錯誤；
B．反應是可逆反應，不能進行徹底，所以達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＜Q，故B錯誤；
C．恒容恒溫時，若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達到平衡，與原平衡是等效平衡，所以A的體積分數保持不變，故C正確；
D．升高溫度正逆反應均增大，即V_（逆）、V_（正）增大，該反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．