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15.食物是維持人類生命和健康的支柱.如表是某食品包裝袋上的說明:
品名蔬菜蘇打餅
配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質期十二個月
生產日期2016 年8月20日
對表中各種配料的成分的理解正確的是( 。
A.富含蛋白質的是雞蛋
B.富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C.富含糖類的物質只有白砂糖
D.富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

分析 鮮雞蛋中富含蛋白質;植物油或奶油中富含油脂;面粉和白砂糖富含糖類;脫水青菜或橙汁中富含維生素,據此分析.

解答 解:A.鮮雞蛋的主要成分之一是蛋白質,即雞蛋中富含蛋白質,故A正確;
B.脫水青菜或橙汁中富含維生素和纖維素,故B正確;
C.面粉和白砂糖均富含糖類,故含糖的不止是白砂糖,故C錯誤;
D.植物油或奶油中均富含油脂,故D正確.
故選C.

點評 本題考查營養素的來源,難度不大,注意鮮雞蛋中富含蛋白質;植物油或奶油中富含油脂;脫水青菜或橙汁中富含維生素.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在一定條件下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B,發生反應:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0).經過60s達到平衡,測得B的物質的量為0.4mol,下列對該平衡的敘述正確的是( 。
A.用C表示該反應的速率為0.03mol/(L•s)
B.達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x=Q
C.若向容器中再充入1 mol C,重新達到平衡,A的體積分數保持不變
D.若升高溫度,則V(逆)增大,V(正)減小,平衡逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應的熱效應與其它三項不相同的是(  )
A.氯化銨與Ba(OH)2•8H2O反應B.鈉與冷水反應
C.鋅片與稀硫酸反應D.鋁粉與三氧化二鐵的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是(  )
①光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
②氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
③裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
⑥因為NH3•H2O是弱酸,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3
A.1個B.0個C.2個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個主族,X與Z的核電荷數之和等于Y與W最外層電子數之和,4種元素中只有2種金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.X屬于非金屬元素B.對應的氫化物的熱穩定性:W>Y
C.W與Z易于形成離子化合物D.Z離子的氧化性強于X離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容.判斷下列說法正確的是( 。
A.該硫酸的濃度為9.2 mol•L-1
B.配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需該H2SO4 125mL
C.該硫酸與等體積水混合質量分數變為49%
D.取該硫酸100 mL,則濃度變為原來的$\frac{1}{5}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在下列各說法中,正確的是(  )
A.△H>0表示放熱反應,△H>0表示吸熱反應
B.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質中含有相同的化學鍵類型的是( 。
A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.己二酸  是一種工業上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位.實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖:
 
可能用到的有關數據如下:
物質密度(20℃) 熔點 沸點溶解性相對分子質量
環己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃時水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯100
己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯146
實驗步驟如下;
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇.
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間.
Ⅲ、當環己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止.
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品.V、粗產品經提純后稱重為5.7g.
請回答下列問題:
(1)滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內的壓強,使環己醇能夠順利流下,儀器b的名稱為球形冷凝管(或冷凝管).
(2)已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應,則相關反應方程式為:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
(3)向三口燒瓶中滴加環己醇時,要控制好環己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產生的后果:反應液暴沸沖出冷凝管;放熱過多可能引起爆炸;產生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中.
(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和苯洗滌晶體.
(5)粗產品可用重結晶法提純(填實驗操作名稱).本實驗所得到的己二酸產率為75%.

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同步練習冊答案
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