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3.下列說法不正確的是(  )
①光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
②氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
③裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
⑥因為NH3•H2O是弱酸,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3
A.1個B.0個C.2個D.4個

分析 ①光催化還原水制氫利用的是太陽能;
②氨氮廢水中N為-3價,可利用氧化還原反應原理轉化為無毒物質;
③甲醛可污染環境;
④氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液;
⑤根據造成霧霾天氣的原因判斷;
⑥氨水與FeCl3溶液反應生成氯化銨和Fe(OH)3

解答 解:①電解消耗電能,而光催化還原水制氫可利用太陽能,更節約能源,故正確;
②氨氮廢水中N為-3價,可利用氧化還原反應原理發生氧化反應轉化為無毒物質,所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理,故正確;
③甲醛對人體有害,可導致皮膚癌等,可污染環境,故正確;
④氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液,有效成分為NaClO,故正確;
⑤大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵,是造成霧霾天氣的一種重要因素,故正確;
⑥氨水與FeCl3溶液反應生成氯化銨和Fe(OH)3,所以用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3,故錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了生活中常見物質的性質及用途,題目難度不大,注意明確常見物質的組成、結構與性質,熟練掌握基礎知識是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇,然后再加入濃硫酸,最后再加入乙酸.
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸,溶解揮發出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度.
(3)玻璃導管的作用是導氣兼冷凝.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是分液.
(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,就達到了該反應的限度.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)①③.
①混合物中各物質的濃度不再變化
②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸,加熱使之發生水解,為測定水解程度,需要加入下列試劑中的①NaOH溶液;②銀氨溶液;③新制的Cu(OH)2懸濁液;④碘水;⑤BaCl2溶液,組合正確的是(  )
A.①⑤B.②④C.①②④D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某化學課外活動小組組裝了如圖所示的西紅柿電池,下列有關該電池的說法正確的是(  )
A.銅作負極B.鋅作正極
C.電子由銅經導線流向鋅D.鋅片上的反應為:Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.在反應 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中,還原產物和氧化產物分別是Cu3P 和H3PO4;當1mol CuSO4參與反應吋,其能氧化P的物質的量是0.4mol,整個反應電子轉移總數是30e-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混和后再試驗則(  )
A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗
C.燈光明暗程度變化不明顯D.燈光變亮

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.食物是維持人類生命和健康的支柱.如表是某食品包裝袋上的說明:
品名蔬菜蘇打餅
配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁
保質期十二個月
生產日期2016 年8月20日
對表中各種配料的成分的理解正確的是(  )
A.富含蛋白質的是雞蛋
B.富含維生素的是脫水青菜和橙汁
C.富含糖類的物質只有白砂糖
D.富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質屬于電解質的是(  )
A.AgClB.硝酸鉀溶液C.NH3D.二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料.
(1)檢查此裝置的氣密性的方法是把導管末端插入水中,微熱試管,在導管末端會產生氣泡,停止加熱,導管內會形成一段水柱,而且水柱保持不變,說明裝置氣密性良好.
(2)某實驗小組利用圖1裝置驗證鐵與水蒸氣的反應.
①濕棉花的作用是提供水蒸氣,試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2
②實驗結束后還有鐵粉剩余,取出少量反應后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是b(填序號).
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+             b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+       d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
(3)某研究性學習小組研究由Fe2+制備Fe(OH)2,設計了如下兩個實驗方案.實驗裝置如圖2(夾持裝置已略去).
往100mL大試管中加40mL煤油,放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞,通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞,夾緊彈簧夾.回答下列問題.
①簡述鈉發生反應的現象有氣泡生成,鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動,最終完全溶解.
②寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式2Na+Fe2++2H2O═Fe(OH)2↓+2Na++H2↑.

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同步練習冊答案
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