Question

下列性質比較中不正確的是（　　）

• A、沸點的高低：
• B、熔點：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄
• C、硬度：鎂＞鋁＞鎂鋁合金
• D、水溶性：HF＞Br₂

Answer 1

考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使物質的沸點升高，而鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，降低物質的沸點；
B．一般熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高；
C．合金的硬度高于各組分的硬度，結合金屬鍵強弱判斷Mg、Al的硬度；
D．HF分子與水分子之間形成氫鍵，結合相似相溶判斷．

解答： 解：A．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，使物質的沸點升高，而鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，降低物質的沸點，故沸點：對羥基苯甲酸＞鄰醛基苯甲酸，故A正確；
B．SiO₂屬于原子晶體，CsCl屬于分子晶體，CBr₄、CF₄屬于分子晶體，相對分子質量CBr₄＞CF₄，一般熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，故熔點：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故B正確；
C．合金的硬度高于各組分的硬度，鋁離子半徑小于鎂離子，且鋁離子所帶電荷比鎂離子多，故晶體Al中金屬鍵較強，硬度比較Mg大，即硬度鎂鋁合金＞鋁＞鎂，故C錯誤；
D．HF分子與水分子之間形成氫鍵，且為極性分子，而溴為非極性分子，結合相似相溶，可知HF水溶性遠遠大于Br₂，故D正確，
故選C．

點評：本題考查晶體類型與性質，涉及熔沸點、硬度、溶解性比較，難度中等，注意掌握熔沸點比較規律，理解物質溶解性．