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鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式是（　　）

A、Fe-3e^-=Fe³⁺

B、O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、Fe-2e^-=Fe²⁺

D、O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

考點：電極反應和電池反應方程式

專題：電化學專題

分析：根據電極材料的活潑性判斷正負極，根據電極上發生反應的類型判斷電極反應式．

解答： 解：鋼鐵中含有碳、鐵，根據原電池工作原理，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以碳作正極，鐵作負極；正極上得電子發生還原反應，鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，負極失電子變成離子進入溶液，即Fe-2e^-=Fe²⁺．
故選C．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護；對于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應式的書寫往往寫錯，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．

練習冊系列答案

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（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=

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（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應速率

（填加快、減慢、不變、不確定），理由是

．
（2）保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應速率

（填加快、減慢、不變、不確定），理由是

．平衡

（正向或逆向或不）移動
（3）計算該溫度下的平衡常數．

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