Question

鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬共20g，使其與稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得固體116g，則反應過程中產生氣體的體積在標準狀況下約為（　　）

• A、44.8L
• B、33.6L
• C、22.4L
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：金屬20g，最終得到的116g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的質量之和，則固體中硫酸根的質量為116g-20g=96g，根據n=

m

M

計算硫酸根的物質的量，由硫酸的化學式反應可知n（氫氣）=n（硫酸根），再根據m=nVm計算生成氫氣的體積．

解答： 解：金屬20g，最終得到的116g固體為硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的質量之和，則固體中硫酸根的質量為116g-20g=96g，硫酸根的物質的量為

96g

96g/mol

=1mol，
由硫酸的化學式反應可知n（氫氣）=n（硫酸根）=1mol，故生成氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選C．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為基礎性習題，把握金屬與硫酸的反應及氫氣與硫酸根的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．